Загальні способи добування оксидів. Використання оксидів

Оксиди добувають двома основними способами: при горінні простих і складних речовин та при розкладанні складних речовин (нерозчинних основ, кислот і солей). Розглянемо приклади рівнянь хімічних реакцій, які підтверджують зазначені способи добування оксидів.

1. Горіння:

а) простих речовин: S + O₂ = SO₂;

б) складних речовин: 2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3 H₂O

2. Розкладання:

а) нерозчинних основ: 2Al(OH)₃Al₂O₃ + 3 H₂O

б) кислот: H₂SiO₃SiO₂ + H₂O

в) солей: MgCO₃MgO + CO₂­

Велике значення в природі, промисловості та побуті має найважливіший природний оксид вода H₂O. Вода використовується в усіх галузях господарської діяльності людини. Практично неможливо назвати жодний виробничий процес, у якому б не застовувалась вода.

Широко застосовуються також багато інших оксидів. Оксиди активно використовуються у виробництві будівельних матеріалів, скла, фарфору, фаянсу, магнітних матеріалів. Оксиди металів (Феруму, Ніколу, Алюмінію, Стануму та інших) є сировиною у виробництві металів. Оксиди неметалів (Сульфуру, Фосфору, Нітрогену) застосовуються у виробництві відповідних кислот. Деякі оксиди можуть бути використані як вогнеупори: силіцій (IV) оксид SiO₂, магній оксид MgO, алюміній оксид Al₂O₃, як каталізатори: ванадій (V) оксид V₂O₅, алюміній оксид Al₂O₃, як адсорбенти: силікагель SiO₂. Із руд, які містять оксиди Феруму Fe₂O₃ та Fe₃O₄, добувають чавун і сталь.

O