Фізичні та хімічні властивості оксидів

Фізичні та хімічні властивості оксидів дуже відрізняються. За кімнатної температури більшість оксидів є твердими речовинами, наприклад, купрум (II) оксид CuO чорного кольору, кальцій оксид CaO білого кольору, хром (III) оксид Cr₂O₃ темно-зеленого кольору. Деякі оксиди є рідинами, наприклад, гідроген оксид (вода) H₂O та Cl₂O₇ є безбарвними рідинами, а деякі — газоподібними речовинами, наприклад карбон (IV) оксид CO₂ є газом без кольору, а нітроген (IV) оксид NO₂ є бурим газом. Деякі оксиди є речовинами з молекулярною будовою, інші мають іонну будову.

Основні та кислотні оксиди виявляють різні властивості. Основні оксиди при нагріванні можуть вступати в реакції з кислотними та амфотерними оксидами, з кислотами. З водою безпосередньо реагують оксиди лужних металів (оксиди Літію, Натрію, Калію, Рубідію та Цезію) та оксиди лужноземельних металів (оксиди Кальцію, Стронцію та Барію). Розглянемо приклади рівнянь типових хімічних реакцій, які підтверджують зазначені властивості основних оксидів.

1. Взаємодія основного оксиду з кислотним оксидом з утворенням солі:

CaO + SiO₂ CaSiO₃

2. Взаємодія основного оксиду з амфотерним оксидом з утворенням солі:

Na₂O + Al₂O₃ 2NaAlO₂

3. Взаємодія основного оксиду з водою з утворенням основи:

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

4. Взаємодія основного оксиду з кислотою з утворенням солі та води:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

Кислотні оксиди можуть вступати в реакції з основними та амфотерними оксидами, з розчинними у воді основами (лугами). Багато кислотних оксидів взаємодіють із водою (винятком є силіцій (IV) оксид SiO₂. Розглянемо приклади рівнянь типових хімічних реакцій, які підтверджують зазначені властивості кислотних оксидів.

1. Взаємодія кислотного оксиду з основним оксидом з утворенням солі:

CO₂ + Na₂O = Na₂CO₃

2. Взаємодія кислотного оксиду з амфотерним оксидом з утворенням солі:

SO₃ + ZnO = ZnSO₄

3. Взаємодія кислотного оксиду з водою з утворенням кислоти:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

4. Взаємодія кислотного оксиду з лугом з утворенням солі та води:

SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O

Амфотерним оксидам притаманні властивості як основних, так і кислотних оксидів. Тобто вони можуть реагувати як з кислотними, так і з основними оксидами з утворенням солей. Крім того, амфотерні оксиди можуть взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами з утворенням солей та води. Наприклад:

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 2KOH 2KAlO₂ + H₂O