Реакції окиснення і відновлення. Застосування оцтового альдегіду

Для альдегідів в основному характерні два типи реакцій: окиснення та відновлення.

Під час повного окиснення альдегіду утворюється вуглекислий газ і вода:

2CH₃COH + 5O₂ → 4CO₂ + 4H₂O

Часткове окиснення альдегіду можна провести за допомогою купрум(ІІ) гідроксиду Cu(OH)₂ при нагріванні або за допомогою реакції «срібного дзеркала». Продукти реакції в обох випадках однакові – утворюється відповідна кислота. А от ознаки реакцій різні. У разі окиснення альдегіду купрум(ІІ) гідроксидом при нагріванні утворюється червоний осад Cu₂O.

оцтовий                                            оцтова кислота

альдегід

2CuOH Cu₂O + H₂O.

Якщо альдегід вступає в реакцію «срібного дзеркала» з аміачним розчином аргентум(І) оксиду Ag₂O, то в результаті на стінках посуду випадає осад металічного срібла, що вкриває стінки блискучим шаром. Через це реакція зветься реакцією «срібного дзеркала»:

Наведені реакції є якісними на клас альдегідів.

Реакції відновлення альдегідів – це приєднання водню до молекули альдегіду. Продуктом такої реакції є відповідний спирт. Тобто, при відновленні метаналю утворюється метанол, при відновленні етаналю – етанол тощо.

етаналь             етанол

Оцтовий альдегід застосовують головним чином для добування оцтової кислоти, а також у деяких органічних синтезах.