Фізичні властивості метанолу та етанолу

Фізичні властивості спиртів пояснюються особливостями будови їх молекул. Атом Оксисену як більш електронегативний відтягує на себе електронну густину зв’язку O–H (). У результаті такого зміщення цей зв’язок поляризується, на атомі Гідрогену утворюється частковий позитивний заряд, а на атомі Оксисену – частковий негативний заряд. Частковий заряд позначається грецькою буквою d: CH₃–О^d– ¬ H^d+. У такому разі говорять, що молекула полярна. Полярні молекули спиртів утворюють між собою

H–O… H–O… H–O…

| |            |

R R R або з молекулами води

H–O… H–O… H–O… H–O…

|               |            |           |

R H R H водневі зв’язки.

Саме водневими зв’язками пояснюється і розчинність спиртів у воді, і високі температури кипіння спиртів, і те, що серед спиртів немає газоподібних речовин.

Метанол і етанол – за нормальних умов рідини, легші за воду, мають специфічний запах, як полярні сполуки, вони добре розчинні у воді. Температура кипіння метанолу дорівнює 65 °С, етанолу – 78 °С.

Метиловий спирт – дуже отруйна рідина. У разі потрапляння в організм 10 мл метанолу спричиняють сліпоту, а 25 мл – смерть. Етиловий спирт за дією на організм є наркотиком, що в невеликих дозах спричинює сп’яніння, у великих – смерть. Зловживання напоями, що містять етанол (інакше алкоголь), викликає стрне захворювання – алкоголізм.

Метанол і етанол – дуже подібні рідини, розрізнити їх можна лише хімічним способом або за температурою кипіння.