Фізичні та хімічні властивості середніх солей

Солі є крихкими кристалічними речовинами. Вони, як правило, мають високі температури плавлення та різну розчинність у воді. Усі солі мають іонну будову.

Для середніх солей характерні такі хімічні властивості.

1. Взаємодія солі з металом з утворенням іншої солі та іншого металу:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

Такі реакції перебігають у водних розчинах, тому для них не можна використовувати метали, які за звичайних умов реагують із водою, наприклад літій, натрій, калій, кальцій, барій та інші активні метали. При складанні рівнянь таких хімічних реакцій необхідно користуватися рядом напруг металів. Більш активні метали можуть витискувати менш активні з розчинів солей. Чим лівіше розташований метал у ряді напруг, тим він є більш активним.

2. Взаємодія солі з кислотою з утворенням іншої солі та іншої кислоти:

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂­ + H₂O

У процесі реакції обміну утворюється карбонатна кислота, яка є нестійкою та одразу розпадається з утворенням вуглекислого газу та води:

H₂CO₃CO₂­ + H₂O

3. Взаємодія розчинів солей з лугами з утворенням іншої основи та іншої солі:

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂¯ + 2NaCl

4. Взаємодія солей з солями:

KCl + AgNO₃ = AgCl¯ + KNO₃

Реакції такого типу перебігають у розчинах та використовуються для добування практично нерозчинних солей.